將13.5g金屬鋁與1L 2mol?L-1的NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、11.2 L
B、16.8 L
C、33.6 L
D、44.8 L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：先根據(jù)n=
m
M
=計算Al的質(zhì)量，由n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算生成的氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：13.5g鋁的物質(zhì)的量是n=
m
M
=
13.5g
27g/mol
=0.5mol
NaOH的物質(zhì)的量是n=cV=2mol?L-1×1L=2mol
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
從方程式中可以看出，NaOH過量，Al不足，所以用Al計算．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
 2                      3
0.5mol                  n
即：
2
3
=
0.5mol
n
     n=0.75mol
體積是V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L
所以生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，
故選B．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為某原電池的裝置，下列有關(guān)該原電池的說法中正確的是（　�。�
A、鐵棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C、鐵棒質(zhì)量增加
D、電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
C、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)
B、濃硫酸溶于水
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．（已知：BCl3的沸點為12.5℃．熔點為-107.3℃；2B+6HCl
    △    
.
.
2BCl3↑+3H2↑）

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為
 
→h．
（3）裝置E的兩個作用是
 
、
 
，實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是
 
．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H3BO3），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg．
（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)Ⅰ恰好完全反應(yīng)，則x=
 
g；
（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液中投入足量的鋅，充分反應(yīng)．計算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積．
 

（2）所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．（假定反應(yīng)前后溶液體積不不發(fā)生變化）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3膠體．其中，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是
 
（填序號，下同）；能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是
 
；在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是
 
；當(dāng)光束通過時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
 
．

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