Question

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③________________________。

(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱(chēng)取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有_______________________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

Answer 1

【答案】取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全 防止溶液吸收空氣中CO2 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 有少量的CaCl2·2H2O失水

【解析】

(1)根據(jù)Fe3+遇SCN-變紅色分析；(2)Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀；(3) ①滴定操作時(shí)，滴定管需要用待盛液潤(rùn)洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。②根據(jù)關(guān)系式CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③樣品中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

(1) Fe3+遇SCN-變紅色，檢驗(yàn)Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全；

(2) 由于Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，所以加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0可以防止溶液吸收空氣中CO2；

(3) ①滴定操作時(shí)，滴定管需要用待盛液潤(rùn)洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有酸式滴定管；

②設(shè)CaCl2·2H2O的質(zhì)量為xg

CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3

147g 2mol

Xg 0.050 00 mol· L-10.02039 L

X=0.0749g

CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

③樣品中存在少量的NaCl或有少量的CaCl2·2H2O失水，都會(huì)造成氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。