10．如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是Zn片逐漸溶解，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑．
（3）電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．
（4）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

分析 該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：（1）Zn易失電子作負(fù)極生成鋅離子，所以看到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為，故答案為：Zn片逐漸溶解；Zn-2e-═Zn2+；
（2）Cu片上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故答案為：有氣體析出；2H++2e-═H2↑；
（3）電子由負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；
（4）由電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，有0.2mol電子生成0.1mol氫氣，所以生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，故答案為：2.24 L．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易確定正負(fù)極，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．苯乙烯（）和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種
D．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有8種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．若0.5molCH4全部和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物質(zhì)的量相等的四種有機(jī)物，則消耗Cl2的物質(zhì)的量是1.25mol
B．將CH3OH和分子式為C3H8O的醇混合，發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，可以得到的醚有6種
C．工業(yè)上要生產(chǎn)氯乙烷，用CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)制取比用CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制取好
D．與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物最多有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
下列敘述正確的是（　　）
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kJ的熱量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，已知該燃料電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，a極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．b電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．燃料電池內(nèi)部H+從負(fù)極移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請回答：
（1）合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點是密度小，強(qiáng)度高，常見的合金有鋼、硬鋁．
（2）金屬的腐蝕使我們生活中�？吹降默F(xiàn)象．家用鐵鍋洗后容易生銹，請舉出一種避免生銹的辦法干燥．
（3）服用藥物時要對癥下藥．以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療治療胃酸過多．
（4）蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．蛋白質(zhì)的基石是氨基酸．常利用鹽析（填“鹽析”“變性”或“顏色反應(yīng)”）分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用0.1000mol•L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（　�。�
A．裝堿液的錐形瓶用NaOH溶液潤洗
B．滴定時，眼睛注視酸式滴定管中液面的下降情況
C．應(yīng)用右手控制酸式滴定管的活塞
D．若用甲基橙作指示劑，到滴定終點時錐形瓶內(nèi)液體為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：
（1）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點現(xiàn)象為溶液恰好由無色變藍(lán)色，且30秒藍(lán)色不褪去，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25.2}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．完成下列填空：
（1）HClO的電子式為．
（2）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（4）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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同步練習(xí)冊答案