Question

10．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是Zn片逐漸溶解，電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）銅片上的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（3）電子由鋅片經導線流向銅片．
（4）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：（1）Zn易失電子作負極生成鋅離子，所以看到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應式為，故答案為：Zn片逐漸溶解；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）Cu片上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：有氣體析出；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）電子由負極鋅片經導線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；
（4）由電極反應：2H⁺+2e^-═H₂↑，有0.2mol電子生成0.1mol氫氣，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L，故答案為：2.24 L．

點評 本題考查了原電池原理，根據失電子難易確定正負極，再結合正負極上發(fā)生的反應分析解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．