寫出下列反應的方程式：
（1）苯酚與鈉反應
 
；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應
 
；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應
 
；
（4）苯酚與純堿溶液反應
 
．
考點：有機物的結構和性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）苯酚與鈉反應，生成苯酚鈉和氫氣；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應，反應生成苯酚鈉和水；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應，生成苯酚和NaCl；
（4）苯酚與純堿溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉．
解答： 解：（1）苯酚與鈉反應，生成苯酚鈉和氫氣，反應為2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑，故答案為：2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應，反應生成苯酚鈉和水，反應為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，故答案為：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應，生成苯酚和NaCl，反應為C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，故答案為：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；
（4）苯酚與純堿溶液反應，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應為C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故答案為：C6H5OHa+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握苯酚的官能團及性質(zhì)為解答的關鍵，注意苯酚的酸性及強酸制取弱酸的反應，側重性質(zhì)及反應方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是
 
；
A．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
B．金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油
C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
E．因NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
F．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
G．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無色氣體生成最終又有紅褐色沉淀生成
H．用鉑絲蘸取少許溶液，并在酒精燈火焰上灼燒，焰色反應為黃色，一定含有鈉元素，一定無鉀元素．
I．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
J．能通過化合反應生成FeCl3和Fe（OH）3
K．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
L．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
M．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
N．Si可用作太陽能電池和光導纖維的材料
O．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）求此化合物的分子式？
（3）該化合物1H核磁共振譜上有5個信號峰，試寫出符合的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～J是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為
 

（2）B的化學式為
 

（3）反應③的化學方程式為
 

（4）反應④的實際應用為
 

（5）A中陽離子的檢驗方法
 

（6）D與過量的石灰水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的相對分子質(zhì)量為102．經(jīng)測定，該有機物含碳氫氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍．該有機物的分子式是
 
；若該有機物無甲基無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物的官能團的名稱
 
，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，H2 （g）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
⑥向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol?L-1，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒
 
、
 
．
使用容量瓶前必須進行的操作是
 
．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？
 
．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高   B．偏低    C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線
 
；
②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：
 
．
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去 （標簽如圖）．

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