某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102．經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物含碳?xì)溲跞N元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．該有機(jī)物的分子式是
 
；若該有機(jī)物無(wú)甲基無(wú)醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，寫(xiě)出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中N（H），進(jìn)而計(jì)算N（O），再根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算N（C），據(jù)此書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的分子式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定有機(jī)物的官能團(tuán)，含有醛基的有機(jī)物可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)得到羧酸、氧化亞銅和水，據(jù)此回答．
解答： 解：有機(jī)物A的分子中氫原子數(shù)=
102×9.8%
1
=10，故氧原子數(shù)=
10
5
=2，碳原子數(shù)為：
102-16×2-10×1
12
=5，故A的分子式為C5H10O2，若該有機(jī)物無(wú)甲基無(wú)醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：OHCCH2CH2CH2CH2OH，含有官能團(tuán)：醛基和羥基，該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，
故答案為：C5H10O2；醛基和羥基；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2混合物）時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是
 
．
（3）一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．若升高溫度K值（填“增大”；“減小”或“不變”）
 
．
（4）某溫度下，將CO和H2O各0.10mol充入體積為1L的容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．c（CO2）=c（CO）
（5）達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO2）=0.080mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

120℃時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O，測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是
 
．
（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220℃、5MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為，再將溫度降低至140℃，壓強(qiáng)減小至2MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．

（3）200℃時(shí)，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡．若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（要求寫(xiě)出算式和計(jì)算結(jié)果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫(xiě)出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A氣體的密度為1.34g/L；在同溫同壓下，B的蒸氣密度是A的2倍，一定濃度的A溶液可用于浸泡植物標(biāo)本；B溶液顯酸性；
（1）通過(guò)計(jì)算求A、B的分子式．
（2）根據(jù)A、B的性質(zhì)，寫(xiě)出他們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）苯酚與鈉反應(yīng)
 
；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)
 
；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)
 
；
（4）苯酚與純堿溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)．
（1）該小組同學(xué)把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學(xué)又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定
 
次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末
 
 g．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、
 
．
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
 
．
③容量瓶沒(méi)有干燥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （如圖）
（1）1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)，要消耗
 
mol的NaOH
（2）1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)，要消耗
 
mol的Na
（3）1mol該有機(jī)物與NaHCO3反應(yīng)，要消耗
 
mol的NaHCO3
（4）1mol該有機(jī)物與Na2CO3反應(yīng)，要消耗
 
mol的Na2CO3
（5）1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，要消耗
 
mol的Br2
（6）1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)，要消耗
 
mol的H2．

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