Question

實驗室配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末

 

 g．
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、

 

．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

 

．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

 

．
③容量瓶沒有干燥

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=C?V和m=n?M來計算；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（3）玻璃棒的使用分別是在溶解和移液時用到的，結合操作來分析；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃的物質的量n=C?V=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，質量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案為：5.3；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（3）玻璃棒的使用分別是在溶解和移液時用到的，溶解時玻璃棒的作用：是攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的作用是引流，故答案為：攪拌，加速溶解；引流；
（4））①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質硫酸，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低，
故答案為：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶沒有干燥，對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：不影響．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意濃硫酸的稀釋，根據(jù)c=

n

V

判斷理解溶液配制原理與誤差分析．