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4．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，B最外層電子數是次外層電子數的2倍，C2-與D+最外層電子數均為次外層的4倍，E和B同主族．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物的電子式．
（2）BC2的電子式．屬非極性分子（填分子極性）．EC2其固體屬原子晶體．
（3）用電子式表示D2 C的形成過程．
（4）B、C、D、E單質熔點由高到低的順序為C、Si、Na、O2（填單質化學式）

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，則A為H元素；B最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；C2-與D+最外層電子數均為次外層的4倍，離子有2個電子層，則C為O元素、D為Na，E和B同主族，則E為Si，據此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數按A、B、C、D、E順序增大，A是半徑最小的原子，則A為H元素；B最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；C2-與D+最外層電子數均為次外層的4倍，離子有2個電子層，則C為O元素、D為Na，E和B同主族，則E為Si．
（1）A、C、D三種元素形成的化合物為NaOH，電子式為，
故答案為：；
（2）CO2的電子式為，為直線型對稱結構，屬于非極性分子，SiO2固體屬原子晶體，
故答案為：；非極性；原子；
（3）用電子式表示Na2 O的形成過程：，
故答案為：；
（4）碳、Si單質可以形成原子晶體，C-C鍵長更短，故熔點碳單質＞Si單質，Na為金屬晶體，沸點熔點較低，而氧氣常溫下為氣體，熔點最低，故單質熔點由高到低的順序為：C、Si、Na、O2，
故答案為：C、Si、Na、O2．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語與熔沸點比較的考查，注意掌握熔沸點高低比較規(guī)律、用戶電子式表示化學鍵或物質的形成．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質量變大的是（　�。�
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產物；NO是還原產物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
       物質
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應T1℃時的平衡常數K1=4．
（3）上述反應T1℃時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達到新平衡時NO的轉化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應△H＜0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發(fā)現青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

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