對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）溫度T＜T0時(shí)，Wc逐漸增大的原因是____________________；

（4）500℃條件下，該反應(yīng) K =2.33 ,測(cè)得某時(shí)刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（V）應(yīng)是（ ）

A．22.4nb/mNA L B．22.4mb/nNA L C．22.4nNA/mb L D．nbNA/22.4m L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是22.4 L

C．氦氣含有NA個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

D．任何狀況下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是( )

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B．100mL 2mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)N2O4(g）2NO2(g） ΔH＝＋57kJ/mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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