檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L－1，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

A．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是

A．冷水浸泡

B．加熱煎制

C．箅渣取液

D．灌裝保存

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應的V正與V逆關系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。

（2）A、B兩點正反應速率的大小關系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。

（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是____________________；

（4）500℃條件下，該反應 K =2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列說法不正確的是（ ）

A．升高溫度，正、逆反應速率均加快 B．增大壓強，化學平衡正向移動

C．當氣體總質(zhì)量不變時，反應達平衡狀態(tài) D．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．

A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(帶鐵圈） E酒精燈 F干燥器

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，③ ；

（3）過程②中充入適量Cl2的目的是 ，反應的離子方程式為 ；

（4）操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種），簡述選擇其理由 。

（5）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H．靜置、分層．

a．上述G步操作的目的是： ；

b．最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單法： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）＝_____________；

（2）若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________（填序號）

a．可能不變 b．可能減小 c．可能增大 d．不變、減小、增大皆有可能

（3）能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填字母序號,下同）。

A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1mol CH3OH

（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關該體系的說法正確的是________。

a．氫氣的濃度減小 b．正反應速率增大，逆反應速率也增大

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K= ________。若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,則反應向________（填“正”或“逆”）反應方向進行。

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