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已知反應 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列說法不正確的是（ ）

A．升高溫度，正、逆反應速率均加快 B．增大壓強，化學平衡正向移動

C．當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態(tài) D．充入O2，可提高SO2的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是( )

A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質量分數(shù)：w＝36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )

A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B．100mL 2mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對化學反應的認識正確的是（ ）

A．對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同

B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

C．化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

D．反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金剛石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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