已知:11P4(白磷)+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng),則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為( 。
A、
3
4
 mol
B、
9
20
mol
C、
3
20
 mol
D、
9
10
mol
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià),CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià),部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià),磷元素的化合價(jià)既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有11molP4參加反應(yīng),其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,只有6mol的P4做還原劑,結(jié)合電子守恒來(lái)解答.
解答: 解:Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià),CuSO4是氧化劑,P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià),部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià),磷元素的化合價(jià)既升高又降低,所以P4既是氧化劑又是還原劑,若有11molP4參加反應(yīng),其中5mol的P4做氧化劑,60mol硫酸銅做氧化劑,只有6mol的P4做還原劑,
則由電子守恒可知,有9 mol的CuSO4參加反應(yīng),則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為
9mol×(2-1)
4×(5-0)
=
9
20mol
,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列推斷中錯(cuò)誤的是( 。
A、砹是一種有色固體,它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B、F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
C、銣的硫酸鹽易溶解于水,其氫氧化物一定是弱堿
D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定,HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A與B不在同周期,A與C同主族,B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A、C、E原子最外層電子數(shù)之和為6,D的氧化物具有兩性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、A、B只能形成一種化合物
B、離子半徑:C<D
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>E
D、元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、OH-、K+、Al3+
B、OH-、Cl-、NH4+
C、Cu2+、NO3-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn),甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置,如圖就是用一個(gè)廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具電池的示意圖.該電池工作時(shí)有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、鋁罐將逐漸被腐蝕
B、該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
C、炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D、該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B、液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
C、銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
D、液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的是( 。
A、3d94s2
B、3d44s2
C、3d104s0
D、3d83s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O
充電
放電
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2
B、放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C、充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D、充電時(shí),陽(yáng)極附近pH值減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子,能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是(  )
A、Mg2+、SO42-、K+
B、CO32-、Na+、NO3-
C、Al3+、CO32-、OH-
D、NO3-、Ag+、Cl-

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