Question

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
• B、F₂與水反應(yīng)比Cl₂與水反應(yīng)劇烈
• C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
• D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強(qiáng)于HBrO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，第VIIA族元素，其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；
B．第VIIA族元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度隨著其原子序數(shù)增大而減弱；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，第VIIA族元素，其單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以砹是第VIIA族原子序數(shù)最大的元素，所以砹的非金屬性最弱，砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．第VIIA族元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度隨著其原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以F₂與水反應(yīng)比Cl₂與水反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性大于K，所以RbOH是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性大于Br，則氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO₄酸性強(qiáng)于HBrO₄，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律知識(shí)，熟練掌握以第IA族、第VIIA族為代表同一主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性，靈活運(yùn)用知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法解答，知道金屬的金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的穩(wěn)定性及其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等．