下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、H2SO4
C、Na2O2
D、CaCl2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，如第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物．
解答： 解：A，氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為含有極性鍵的離子化合物，故A錯誤；
B．硫酸中只含極性共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故C正確；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學鍵和化合物，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及基本概念來分析解答，注意離子化合物不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
（3）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（4）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為
 
．②它的一氯取代物有
 
種．③它的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①該電池的負極材料是
 
，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是
 
；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀
 
克．
（2）如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Cu極電極反應式為
 
．
②C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應的離子方程式為
 
．
③A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、紅磷與白磷
B、水與重水
C、乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）
D、O2與O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A、H2S
B、CH4
C、Cl2
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不是氧化還原反應的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（　　）
A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B、F2與水反應比Cl2與水反應劇烈
C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D、氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（　　）
①水     ②酸      ③堿      ④鹽      ⑤氧化物．
A、只有①B、只有①⑤
C、①③⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、OH-、K+、Al3+
B、OH-、Cl-、NH4+
C、Cu2+、NO3-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-

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