在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、OH-、K+、Al3+
B、OH-、Cl-、NH4+
C、Cu2+、NO3-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子大量共存,并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答.
解答: 解:A.OH-、Al3+結(jié)合生成沉淀,則不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.OH-、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì),則不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但Cu2+為藍(lán)色,與無(wú)色不符,故C錯(cuò)誤;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子的顏色及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物中,含有非極性鍵的離子化合物是( 。
A、Ba(OH)2
B、H2SO4
C、Na2O2
D、CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí),若分別增大壓強(qiáng)和降低壓強(qiáng),兩種情況下對(duì)平衡體系正逆反應(yīng)速率影響較大的依次是( 。
A、正反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率
B、逆反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率
C、正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率
D、逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

漆酚,若涂在物體表面,在空氣中干燥時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色漆膜,則漆酚不具有的化學(xué)性質(zhì)是( 。
A、可與燒堿溶液反應(yīng)
B、可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
D、可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、用過(guò)量NaOH溶液吸收SO2:OH-+SO2=HSO3-
B、Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液都能反應(yīng)的是(  )
A、①③B、②⑤C、②④D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:11P4(白磷)+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng),則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為( 。
A、
3
4
 mol
B、
9
20
mol
C、
3
20
 mol
D、
9
10
mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.該有機(jī)物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng),從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無(wú)機(jī)物反應(yīng)所消耗的物質(zhì)的量的比為( 。
A、1:1:1
B、3:2:2
C、3:2:3
D、6:4:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2 (熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案