能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
C．根據(jù)物質(zhì)電離出的離子的量的關(guān)系來回答；
D．次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，稀H2SO4溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的中和反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用18.4mol/LH2SO4溶液配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL．
（1）需準(zhǔn)確量取18.4mol/L的硫酸
 
mL．
（2）若配制1.0mol/LH2SO4溶液的其它操作都正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配制的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填寫序號）
 
（多選扣分）．
A．將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線來定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH2SO4溶液潤洗容量瓶．
F．未將溶液冷卻，移入容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　�。�
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．
元素 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F 原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)
（1）元素A的元素符號是
 
．元素D在元素周期表中的位置是第
 
周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是
 
．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是
 
（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為
 
．
（4）在D、E、F三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，呈堿性的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時(shí)都有鹽生成，則生成的鹽的化學(xué)式為
 
．

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