Question

實驗室要用18.4mol/LH₂SO₄溶液配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL．
（1）需準確量取18.4mol/L的硫酸

 

mL．
（2）若配制1.0mol/LH₂SO₄溶液的其它操作都正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配制的溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填寫序號）

 

（多選扣分）．
A．將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視容量瓶刻度線來定容．
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液潤洗容量瓶．
F．未將溶液冷卻，移入容量瓶中．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制1.0mol/LH₂SO₄溶液250mL，需要濃硫酸的體積為：

1.0mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）A．將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏小，故C正確；
D．用膠頭滴管加水時，俯視容量瓶刻度線來定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故D錯誤；
E．若在配制前用另有的1.0mol/LH₂SO₄溶液潤洗容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故E錯誤；
F．未將溶液冷卻，移入容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故F錯誤；
故答案為：ABC．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．