Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α

 

1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4mol?L^-1，則該溶液的PH=

 

，此時c（H⁺）=

 

mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t₂℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

 

．

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷α的大��；
（2）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出溶液的pH，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子濃度等于氯化氫的濃度；溶液稀釋1000倍后，溶液學(xué)生酸性溶液pH＜7；
（3）t₂℃下，水的離子積為1×10^-12，混合液pH=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氫氧化鈉、稀硫酸的濃度、體積列式計算出V₁：V₂．

解答： 解：（1）溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，由于25＜t₁＜t₂，所以α＞1×10^-14，故答案為：＞；
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH=4，溶液中氫離子濃度為：1×10^-4mol?L^-1；加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液還是酸性溶液，溶液的pH＜7，
故答案為：4；1×10^-4；＜；
（3）t₂℃下，水的離子積為1×10^-12，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后，溶液中氫離子濃度為：

0.1mol/L×V2-0.01mol/L×V1

V1+V2

=0.01mol/L，解得 V₁：V₂=9：11，
故答案為：9：11．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的離子積增大；掌握溶液酸堿性與溶液pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題（3）為易錯點，注意該溫度下的水的離子積．