兩個α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵  的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以至生成長鏈的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng)，可形成
 
種二肽．若上述兩種α-氨基酸可形成一種C27H46O11N10的多肽，則參加反應(yīng)的丙氨酸與甘氨酸的物質(zhì)的量之比為
 
：
 
．
考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；根據(jù)氨基酸在形成多肽時原子數(shù)目的變化規(guī)律，利用解方程組法解決．
解答： 解：氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種；
氨基酸在形成多肽時原子數(shù)目的變化規(guī)律，利用解方程組法解決．設(shè)該十肽中含有丙氨酸、甘氨酸的個數(shù)分別為a、b，根據(jù)題意列方程組得：
3a+2b=27
a+b=10
解得：7=2，b=3
故答案為：4；7：3．
點評：本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，掌握氨基酸在形成多肽時原子數(shù)目的變化規(guī)律，是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14g N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4L
D、2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、48gO2、O3組成的混合物，在任何溫度、壓強下，不管混合物中各組分的比例，所含的原子數(shù)均為3NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水蒸氣所占有的體積約為22.4 L
C、用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣4.48 L
D、物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)在任何條件下含有的微觀粒子數(shù)均為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嵤┮詼p少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）已知在400℃時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）；欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號）
A．加催化劑
B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強
D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，測定溶液pHpH=0
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，則該溶液的PH=
 
，此時c（H+）=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25°C）．
電解質(zhì) 電離方程式 電離常數(shù)K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）25°C時，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25°C時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，
下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩學(xué)生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：
 
Zn電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
C電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 

（2）乙裝置名稱：
 
Cu電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
Fe電極名稱：
 
；電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案