Question

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無(wú)色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細(xì)閱讀后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

，G

 

，J

 

．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有

 

．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫(xiě)出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移

 

個(gè)電子．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的4種單質(zhì)，A是黃綠色氣體，則A為Cl₂，B與C反應(yīng)生成F，常溫常壓下是無(wú)色液體，則F為H₂O，B、C部分為氫氣、氧氣中的一種，其中B能與氯水在光照條件下反應(yīng)生成E，則B為H₂，C為O₂，E是HCl，I是E和F形成的濃溶液，則I為鹽酸，H是黑色粉末，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可推知H為MnO₂，則L為MnCl₂，
氧氣與D反應(yīng)生成淡黃色固體G淡黃色固體，則D為Na、G為Na₂O₂．F與G反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，故J為NaOH，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，K、M分別為氯化鈉、次氯酸鈉中的一種，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的4種單質(zhì)，A是黃綠色氣體，則A為Cl₂，B與C反應(yīng)生成F，常溫常壓下是無(wú)色液體，則F為H₂O，B、C部分為氫氣、氧氣中的一種，其中B能與氯水在光照條件下反應(yīng)生成E，則B為H₂，C為O₂，E是HCl，I是E和F形成的濃溶液，則I為鹽酸，H是黑色粉末，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可推知H為MnO₂，則L為MnCl₂，
氧氣與D反應(yīng)生成淡黃色固體G淡黃色固體，則D為Na、G為Na₂O₂．F與G反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，故J為NaOH，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，K、M分別為氯化鈉、次氯酸鈉中的一種，
（1）由上述分析可知，B為H₂，G為Na₂O₂，J為NaOH，故答案為：H₂；Na₂O₂；NaOH；
（2）氯氣溶于水，部分反應(yīng)生成HCl與HClO，溶液呈酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，故答案為：ABC；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，過(guò)氧化鈉其氧化劑與還原劑作用，各占一半，故1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=N_A，故答案為：N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Cl、Na元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色與狀態(tài)是推斷突破口，結(jié)合單質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行推斷，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．