Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　�。�

• A、常溫常壓下，18g O₂含有氧原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氧氣分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子結(jié)構(gòu)計(jì)算失電子數(shù)．

解答： 解：A、18g O₂物質(zhì)的量=

18g

32g/mol

=0.5625mol，含有氧原子數(shù)為0.5625mol×2×N_A=1.125N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g的H₂O物質(zhì)的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，1個(gè)水分子含10個(gè)電子，0.1mol水分子中含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是N_A，故C錯(cuò)誤；
D、2.1g金屬鎂物質(zhì)的量=

2.1g

24g/mol

=0.0875mol，變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)=0.0875mol×2×N_A=0.175N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．