【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

請回答下列問題:

（1）A的名稱為_____________________，E中官能團名稱為____________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（3）由C生成D的化學方程式為________________________________________。

（4）⑤的反應類型為____________，⑧的反應類型為_______________。

（5）F的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； b．能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

【答案】甲苯 酯基 取代反應 加成反應 13

【解析】

由合成流程可知，A為甲苯，A發(fā)生取代反應生成B為，B水解生成C為，C催化氧化生成D為，D與丙酮反應生成；⑤為苯酚的取代反應生成E，⑥為E中苯環(huán)上H發(fā)生取代反應生成F為，⑦為F與乙酸酐發(fā)生取代反應，⑧為中雙鍵的加成反應。

(1)A為，名稱為甲苯，E是，其官能團名稱為酯基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是一氯甲苯；

(3)一氯甲苯在堿性條件下水解產(chǎn)生C是苯甲醇，苯甲醇在Cu作催化劑時，在加熱條件下發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生苯甲醛和水，所以由C生成D的化學方程式為；

(4)由上述分析可知⑤的反應類型為取代反應，⑧的反應類型為加成反應；

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時符合a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；b．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基。若含2個取代基為—OH、—CH2CHO，有鄰、間、對3種，若含3個取代基為—OH、—CHO、—CH3，固定2個取代基插入第3個得到3+6+1=10種，符合條件的同分異構(gòu)體共有3+10=13種，其中核磁共振氫譜為五組峰，說明分子中含有五種不同位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

(2)實驗需要以下步驟：

①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥冷卻 ⑦計算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

進行順序為_______。

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

化學鍵

C=O

C—H

O—H

O=O

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X。

已知：RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH

請回答下列問題：

（1）若反應①、②、④的原子利用率均為100％，則A的名稱為：_____。

（2）物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：_____。

（3）寫出反應③的化學反應方程式：______。

（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，請寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式：______。

（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學方程式： ____。

（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有________種。

i．與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 ii．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：

下列說法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O

C.已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出

B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出

C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產(chǎn)生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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