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【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價為+4)可用作潤滑劑及石油化工領域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：

下列說法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O

C.已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應所轉移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過量鹽酸代替

【答案】B

【解析】

由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，水浸時，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過量CO2，經過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；

A. 操作Ⅰ為過濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯誤；

B. FeWO4在堿熔過程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正確；

C. 已知(NH4)2WS4中W的化合價為+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反應中(NH4)2WS4中+6價W被還原為+4價的WS2，-2價S元素被氧化成0價的S單質，每生成2molWS2轉移了4mol電子，同時參加反應的氧氣為3mol，則反應中共轉移16mol電子，124gWS2的物質的量為：=0.5mol，轉移電子的物質的量為：16mol×=4mol，即轉移電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；

D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，過量鹽酸可將氫氧化鋁溶解，導致雜質鋁除不干凈，則CO2不可以用過量鹽酸代替，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物結構和性質的說法錯誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強下，使其發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應速率會________，理由是________。

(3)若保持容器內氣體壓強不變，再向其中充入1molHe，反應速率會________，理由是___________。

(4)加入催化劑，反應速率會________，理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

請回答下列問題:

（1）A的名稱為_____________________，E中官能團名稱為____________________。

（2）B的結構簡式為___________________________。

（3）由C生成D的化學方程式為________________________________________。

（4）⑤的反應類型為____________，⑧的反應類型為_______________。

（5）F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； b．能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連 續(xù)實驗，實驗過程及產物如下所示：

下列結論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染�？茖W家不斷對相關反應進行研究嘗試。

（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質量分數(shù)以2%計，若不經過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中（假設S全部轉化為SO2）。

（2）下列物質中，能吸收SO2的有_______（填序號）。

a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．生石灰 d．Na2CO3溶液

（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質的量之比變_____（填“大”或“小”）。

②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應的化學方程式是 _____________________。

③檢驗產品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產品加水溶解，（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）___________________________________。

（4）選擇性催化還原技術(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH= -1627 kJmol-1

①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質的量之比為________________。

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率如圖為350 ℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當>1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。

（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。

（4）上述制備TiO2的過程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入______處理。

（5）由金紅石(TiO2 )制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti

已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；

③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質的是_______________ ，屬于非電解質的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________

（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象，那我們如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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