【題目】在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強(qiáng)下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會(huì)________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)________，理由是________。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會(huì)________，理由是___________。

(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會(huì)________，理由是______________________________。

【答案】加快 反應(yīng)物濃度變大 不變 反應(yīng)物濃度不變 減慢 體積變大導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減小 加快 降低了反應(yīng)的活化能

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷

(1)若保持容器體積不變，再向其中充入1molN2，氮?dú)獾臐舛仍龃�，反�?yīng)速率加快，故答案為：加快；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

(2)若保持容器體積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；反應(yīng)物的濃度不變；

(3)若保持容器氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molHe，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；體積變大導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減��；

(4)使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快，因催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

(2)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：

①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥冷卻 ⑦計(jì)算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

進(jìn)行順序?yàn)?/span>_______。

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________。

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等。

(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和熱的是____。

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學(xué)方程式正確是（________）。

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃燒一定量丁烷(C4H10)放出熱量161.9kJ，且生成的CO2恰好能與2.5mol/L 100mL的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)生成沉淀，則燃燒1mol丁烷放出能量為__________。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)，鍵能簡(jiǎn)單理解斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收能量。下表是鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

197

360

499

X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ·mol-1，則X=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵

C=O

C—H

O—H

O=O

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O-H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O

C.已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，則生成124g WS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過(guò)量鹽酸代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是_____________________。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有_____。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_____。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____。“操作A”的名稱是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案