Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他數據如下表所示，下列說法正確的是

化學鍵	C=O	C—H	O—H	O=O
鍵能/(kJ mol-1)	798	413	463	x

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ

D.上文中x =

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應① ②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應，反應熱ΔH<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因ΔH為負值，放出的熱量越多，ΔH越小因，因此放出的ΔH1 < ΔH2，故A正確；

B. ①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1，②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)ΔH2 = bkJ mol-1，根據蓋斯定律(①-②)可得：H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1，故B錯誤；

C. 當有4NA個O—H鍵生成時，反應消耗了1mol甲烷，按照反應①進行生成液態(tài)水放出的熱量為a kJ，按照反應②進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；

D. 根據反應②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=b kJ mol-1，ΔH2=413 kJ mol-1×4+2x kJ mol-1-(798 kJ mol-1×2+463 kJ mol-1×4)= bkJ mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；

答案選A。