【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_____________，為保證該實驗成功，該同學(xué)采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：_______（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗記錄數(shù)據(jù)如表

項目

反應(yīng)起始溫度T1（℃）

終止溫度T2（℃）

T2-T1

HCl

NaOH

平均溫度

第1次

26.2

26.0

29.4

第2次

27.0

27.4

32.2

第3次

25.9

25.9

29.1

第4次

26.4

26.2

29.7

設(shè)0.55mol/LNaOH溶液和050mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱ΔH＝________（取到小數(shù)點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

【答案】環(huán)形攪拌器，溫度計 減少中和反應(yīng)的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用 C -55.2kJ/mol 醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應(yīng)放出的熱量

【解析】

(1)從圖分析，實驗中缺少環(huán)形攪拌器，溫度計；圖中的泡沫塑料是減少中和反應(yīng)的熱量向環(huán)境中散失或隔熱作用；

(2)實驗過程中為了減少熱量的損失，應(yīng)一次性的倒入氫氧化鈉溶液，故選C；

(3)四次實驗前后的溫度差分別為3.3℃、5.0℃、3.2℃、3.4℃，第二次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，取三次實驗的平均值為3.3℃，0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的總質(zhì)量為100g，則生成0.025mol水放出的熱量=100g×4.18 J/(g·℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以實驗測定的中和熱kJ/mo=-55.2kJ/mol；

(4)醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應(yīng)放出的熱量，所以實驗數(shù)據(jù)不準確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：____________________。

（4）K點對應(yīng)的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時,該反應(yīng)達平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。

③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分數(shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（ ）

A.X的化學(xué)式為C8H8

B.有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

已知：

則碳與水蒸氣反應(yīng)的________。

工業(yè)上也可以僅利用碳和水蒸氣反應(yīng)得到的和進一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

工業(yè)上此生產(chǎn)過程中和的轉(zhuǎn)化率________填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”；為了既提高甲醇的產(chǎn)率又加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是________。

在一恒溫恒容密閉容器中充入和進行上述反應(yīng)。測得和濃度隨時間變化如圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為________保留三位有效數(shù)字。

改變溫度，使反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同、密閉容器，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

反應(yīng)Ⅰ

恒溫恒容

2

6

0

0

1

1

反應(yīng)Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

2

①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)Ⅰ________Ⅱ填“”、“”或“”，下同；平衡時的濃度________Ⅱ。

對反應(yīng)，前內(nèi)的平均反應(yīng)速率________，若時只向容器中再充入和，則平衡________移動填“正向”、“逆向”或“不”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

I. 溴乙烷的制備

反應(yīng)原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：

H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。

（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應(yīng)生成了_____；F 連接導(dǎo)管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣

II. 溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______。

（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：

下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑

C.達到B、E點時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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