【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計）。同溫下將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

A、同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，A選項中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:2，所以體積比是1:2，故選A；

B、同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，B選項中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:4，所以體積比應(yīng)該是1:4，故不選B；

C、同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，C選項中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:2，所以體積比應(yīng)該是1:2，故不選C；

D、同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)比，D選項中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:1，所以體積比應(yīng)該是1:1，故不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生 成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是

A. 該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫

B. 充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動

C. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

D. 放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是

A. 增大容器體積

B. 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)

C. 溫度體積不變，充入NO2(g)

D. 容器容積不變，降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的名稱為______。

（2）某氣態(tài)烴22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與含320 g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）某烴0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。

（5）3.4g多元醇A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O分別為0.125 mol和0.15mol，如將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1929年，吳蘊初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠，它是中國最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分生產(chǎn)流程：

（1）陽極產(chǎn)生氣體使_____________（試紙）變藍(lán)，檢驗的離子方程式為___________。

（2）將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，其中需要過量的氣體是__________，在合成塔中燃燒時火焰呈_______色。

（3）實驗室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫，化學(xué)方程式是________。

（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學(xué)方程式表示）：______。

（5）實驗室里可以用次氯酸鈣固體與過量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：

Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

①

②

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。

請回答：

(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。

(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。

(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。

實驗序號

③

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20～50 mg·kg－1

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)

A. 該分子的分子式為C5H4

B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上

D. 該分子中只有C—C鍵，沒有鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。

B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

C.乙烯和丙烯互為同系物

D.相差一個或若干個－CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是

A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L，在297 K時為2.5 g/L

B. 鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃

C. 乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶

D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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同步練習(xí)冊答案