【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A項，沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，故A項錯誤；

B項，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1，故B項正確；

C項，反應熱的單位是kJ·mol-1，故C項錯誤；

D項，燃燒均為放熱反應，該反應為放熱反應，ΔH<0，故D項錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。

(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。

已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。

②B中發(fā)生反應的離子方程式是________。

③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。

④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列有機化合物的結構簡式和鍵線式。

(1)　_______________、______________；

(2)_______________、______________；

(3)_______________、______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標準狀況下，28gCO與22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA個氣體分子，參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應：____，乙中的反應：____。

(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____，丁裝置的目的是_____；干燥管Ⅱ的作用是_____。

(3)假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：_____。

(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

（2）2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程如下（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。 請回答：

①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　B.高溫 　　 C.低壓 　 D.高壓 　E.催化劑

②實際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________；_____________。

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl

電荷守恒：________

物料守恒：________

質(zhì)子守恒：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如圖所示。回答下列問題：

已知：

（1）柳胺酚的化學式為___________________。

（2）A→B反應所需的試劑是____________；B→C反應的化學方程式為_____________。

（3）D→E反應的有機反應類型是____________________；物質(zhì)E中含有的官能團的名稱是____________________________________。

（4）E和F反應的化學方程式為____________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：_____________________。

①含有苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；

③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構體能與2mol NaOH溶液發(fā)生反應；

④苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

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