【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.常溫下pH2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2中,每生成2NA個(gè)氣體分子,參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

【答案】D

【解析】

A.醋酸溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算由H2O電離出的H+數(shù),A不正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol計(jì)算所含分子數(shù),B不正確;

C50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2不能完全反應(yīng),無(wú)法計(jì)算生成Cl2的分子數(shù),C不正確;

D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2中,3mol氧化劑(S+2KNO3)參加反應(yīng),生成4mol氣體,則每生成2NA個(gè)氣體分子,參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol,D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜,得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑b、c的名稱分別為______、_______。

(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為_________。

(3)在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H___________(“>”“<"“=")0,判斷的理由是__________。

②在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v()_______P點(diǎn)v()(“>”“<"“=”)。

③氫碳比:x_____2. 0(“>”“<”“=”)。

Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙,把潮濕的氧化為棕色的煙來(lái)除去,中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.屬于強(qiáng)酸,Cr元素顯價(jià)

B.該反應(yīng)除生成外,還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12

D.作氧化劑的與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為316

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大,M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖,它們的原子序數(shù)之和為37。下列說(shuō)法不正確的是

A. 沸點(diǎn):M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑:rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個(gè)恒容密閉容器中究入2molNO(g)1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示

T1________T2(“>“””)。

②溫度為T2℃時(shí),起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如圖所示

Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是______________。

II:利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)精煉銀,裝置如圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)①甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,YN2O5,可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

②若用10A的電流電解60min后,乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是:

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時(shí)間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 02 min內(nèi),NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí), H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 46 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+HCO3-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么?_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了確定CH3COOHH2CO3的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體,則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(2)裝置B中盛放的試劑是________,它的作用是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。

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