【題目】Fe3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？_________

【答案】是

【解析】

Fe3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Fe3+是強酸鹽電離產(chǎn)生，Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水解方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；

HCO3-是強堿鹽電離產(chǎn)生，HCO3-會發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2CO3，水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性；二者在同一溶液中，水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應(yīng)，使二者水解程度增大、完全，最終產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，可見二者由于鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.將6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的個數(shù)之和為0.1NA

B.和的混合物中所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C.19.2g銅完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6NA

D.標準狀況下，和的混合氣體中所含氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下pH為2的醋酸溶液中由H2O電離出的H+數(shù)為10-12NA

B.標準狀況下，28gCO與22.4LSO3所含分子數(shù)都為NA

C.50mL8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D.在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2NA個氣體分子，參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在1800K時，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

則反應(yīng)：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應(yīng)生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

（2）2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答：

①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　B.高溫 　　 C.低壓 　 D.高壓 　E.催化劑

②實際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________；_____________。

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進行

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和 Y+有相 同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R 的基 態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某 種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣� 列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

(1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。

(2)Z 的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是______________。

(3)X 與 Z 中電負性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實驗室中 X 的單質(zhì)的 制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是______________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型 是_________ ，X—Z—X 的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為___________，以相距一個 X 離子最近的所有 Y 離子為頂點構(gòu)成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比，熔點較高的是____________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為 a pm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Cl

電荷守恒：________

物料守恒：________

質(zhì)子守恒：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應(yīng)，斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發(fā)生消去反應(yīng)。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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