Question

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如表：

金屬	電子流動(dòng)方向	電壓/V
Fe	Fe-→Cu	+0.78
Zn	Zn-→Cu	+1.10
A	Cu-→A	-0.15
B	B-→Cu	+0.3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）Zn、A、B三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）Cu與A組成的原電池，

 

為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

 

．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕的空氣中，

 

先被腐蝕，這時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）比較表中數(shù)據(jù)和金屬的活潑性強(qiáng)弱可得出結(jié)論；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向判斷原電池的正負(fù)極，原電池中負(fù)極金屬較活潑，結(jié)合電壓表的讀數(shù)進(jìn)一步比較金屬的活潑性；
（3）形成電化學(xué)腐蝕時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，易被腐蝕．

解答： 解：（1）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，
故答案為：Zn＞B＞A；
（2）由第三組數(shù)據(jù)可知電壓為負(fù)值，說明電流的方向是相反的，即Cu→A構(gòu)成原電池，Cu為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負(fù)極，被腐蝕，由（1）可知金屬的活潑性：B＞A，即B作負(fù)極，B先被腐蝕，A為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-；
故答案為：B；O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng)．