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下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO
 
2-
3
+H2O=2NaHCO3↓
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、氫氧化鋇與硫酸氫銨等物質的量，銨離子與氫離子恰好與氫氧根離子反應；
B、氫溴酸為強電解質，氫氧化鐵與氫溴酸反應生成鐵離子和水，氫氧化鐵需要保留化學式；
C、二氧化碳足量，反應生成碳酸氫鈉，由于相同溫度下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，所以反應產物中有碳酸氫鈉晶體析出；
D、石灰水過量，反應產物中不會有碳酸根離子剩余，即碳酸根離子完全轉化成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A、等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應，銨離子與氫氧根離子恰好與氫氧根離子反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故A錯誤；
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應生成溴化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故B正確；
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應析出了碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓，故C正確；
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，鈣離子完全轉化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．反應方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），當反應時間不同時，產品產率和產品中Cl-含量變化情況如圖1所示．KDP晶體的一級品標準：Cl-質量分數低于0.2%．
由圖中可知，當反應進行到約
 
min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產品產率約為
 
．
（3）如圖2在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數為25%，試回答：
①N2的轉化率αA為
 
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數KA=
 
（代入數值即可）當溫度由T1變到T2時，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是
 

A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
C．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉化為MgF2
E．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，則溶液的pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、CO32-、Cl-
B、K+、Fe3+、OH-、SO42-
C、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
D、H+、Cu2+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物質的量濃度為0.2mol?L-1，向該溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應．求：（要求寫出計算過程）
（1）生成氣體的體積（標準狀況下）
（2）被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質：燒堿，NH3?H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質的是
 
，其中屬于強電解質的是
 
，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數，則下列說法中正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，22.4L NH3含有的原子數為NA
B、5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去的電子數為0.2NA
C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物質的量為0.1NA
D、體積為44.8L 的氮氣所含的分子個數2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中放入等物質的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產生的氣體．下列對容器中的剩余固體的說法正確的是（　　）
A、剩余固體只有Na2CO3
B、取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣泡
C、剩余固體可能是NaHCO3 和 NaOH的混合物
D、剩余固體是等物質的量的Na2CO3和 NaOH的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將2.0mol/L CuSO4 溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等體積混合（假設混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C（CuSO4）=
 
mol/L，C（SO42-）=
 
mol/L．
（2）往100mL 2mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100mL 時，產生沉淀為7.8g．試求所加 NaOH溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修3-物質結構與性質】
現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A元素一種原子沒有中子，B元素原子的價層電子總數是內層電子總數的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為
 
．
（2）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序：
 
．
（3）A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4．
①B2A4的結構式為
 
；
②下列有關C2A4的說法，正確的是
 
（填字母）．
a．一個該分子中含有4個σ鍵
b．該分子可作為配位體形成配位鍵
C．該分子是極性分子
d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
f．該分子中N的原子軌道是sp3雜化
（4）B單質的一種晶體結構如圖甲所示，E單質的一種的晶體結構如圖乙所示．

則圖中的單質B的名稱為
 
，圖甲中B原子的配位數與圖乙中E原子的配位數之比為
 
．E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是
 
．
（5）據最新資料顯示，F單質的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在，其單質的密度之比為
 
．

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