Question

以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃含有的原子數(shù)為N_A
• B、5.6g鐵與足量的硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• C、1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中，含Al³⁺的物質(zhì)的量為0.1N_A
• D、體積為44.8L 的氮?dú)馑�含的分子個(gè)數(shù)2N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：

22.4

22.4L/mol

=1mol，1mol氨氣分子中含有4mol原子；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵與S單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
C、氯化鋁溶液中鋁離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中鋁離子數(shù)目減少；
D、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算44.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量．

解答： 解：A、標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子，含有的原子數(shù)為4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)生成0.1mol硫化亞鐵，鐵失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，溶液中的鋁離子物質(zhì)的量小于0.1mol，含Al³⁺的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、題中沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算44.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．