下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A、用圖①裝置制取并收集氨氣
B、用圖②裝置制取和收集乙烯
C、用圖③裝置將海帶灼燒成灰
D、用圖④裝置制取乙酸乙酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法,海帶成分中碘的檢驗(yàn),氨的制取和性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜；
B．發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；
C．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
D．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)合理．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，不合理，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，不會(huì)生成乙烯，應(yīng)利用NaOH醇溶液加熱，故B錯(cuò)誤；
C．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中將海帶灼燒成灰，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)合理，飽和碳酸鈉吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，裝置合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、鹵代烴的性質(zhì)及乙酸乙酯的制備等，側(cè)重反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、合理性、操作性及可行性考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 

（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
 

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是（　　）
A、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些
B、判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C、食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測(cè)定的醋酸含量偏高
D、將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計(jì)算產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Al3+、SO42-、NH4+
B、Fe2+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、OH-、SCN-
D、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)（　�。�
A、有4種B、有3種
C、有2種D、有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C9H18O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、4種B、6種C、8種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B、裝置②中X若為四氯化碳，不可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C、裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA
D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用
 
．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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