能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式；
C．電荷不守恒；
D．氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
解答： 解：A．方程式未配平，反應(yīng)前后的電荷不守恒，正確的寫(xiě)法為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個(gè)吸收峰，且三個(gè)峰的面積之比是1：2：3，確定該有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個(gè)S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、SO42-
D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)
C、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲
H2O
 乙
O2
丙
（1）若丙是乙醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（僅填一種）
（2）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為
 
（僅填一種）．
②把丙的濃溶液滴人硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①步驟I中，M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②步驟Ⅱ中，試劑A的化學(xué)式是
 

③步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是
 
（填離子方程式）．

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