已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
A．B為C，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，故B正確；
C．B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸和氫氧化鋁，氫氧化鋁與弱酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D．化合物AE是HCl，屬于共價化合物，含有共價鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
mol/L（精確值，要求列式不必化簡）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol?L-1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（6）圖3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T2溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為
 
．（混合后溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
C、向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目一定等于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
C、過量鐵粉在 0.1mol氯氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、醋酸溶液中存在兩種共價化合物分子
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格
 
（填序號）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本實驗用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有
 
．
（4）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號），其作用為
 
．
（5）下列操作會使配得的溶液濃度偏低的是
 
（填序號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．配制溶液時，加水超過容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表四組物質(zhì)中，每組均有4個備選項，其中有1個選項與另外3個選項屬于不同的分類，請把該選項的序號挑選出來，并說明你的挑選依據(jù)，分別填入下表相應(yīng)空格內(nèi)．
組別 備選項 不同分類選項 挑選依據(jù)
（1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
 
 
（2） A．食鹽水            B．渾濁的河水
C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳?xì)怏w
 
 
（3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
 
 

（4）		 A．H2SO4B．H2CO3
C．NaH2PO4   D．HNO3
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1，c2，c3各100mL
（1）三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
（用c1，c2，c3表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
；
（3）以上三種酸與過量的鋅粒反應(yīng)，開始的瞬間，反應(yīng)速率
 
（填序號）
A．鹽酸最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快  D．一樣快．

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