下表四組物質(zhì)中，每組均有4個(gè)備選項(xiàng)，其中有1個(gè)選項(xiàng)與另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請(qǐng)把該選項(xiàng)的序號(hào)挑選出來，并說明你的挑選依據(jù)，分別填入下表相應(yīng)空格內(nèi)．
組別 備選項(xiàng) 不同分類選項(xiàng) 挑選依據(jù)
（1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
 
 
（2） A．食鹽水            B．渾濁的河水
C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳?xì)怏w
 
 
（3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
 
 

（4）		 A．H2SO4B．H2CO3
C．NaH2PO4   D．HNO3
 
 
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）大多數(shù)的非金屬氧化物屬于酸性氧化物，出CO、NO之外；
（2）純凈物是只含有一種分子的物質(zhì)，混合物是含有不同個(gè)分子的物質(zhì)；
（3）根據(jù)氧化物的組成元素來回答判斷；
（4）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸．
解答： 解：（1）非金屬氧化物CO2、SO2、P2O5屬于酸性氧化物，但是CO、NO屬于不成鹽氧化物，故答案為：A、酸性氧化物；
（2）二氧化碳?xì)怏w屬于純凈物，是只含有一種分子的物質(zhì)，食鹽水、渾濁的河水、帶有飄塵的空氣屬于混合物，是含有不同個(gè)分子的物質(zhì)，故答案為：D、混合物；
（3）氧化物的組成元素是金屬元素和氧元素的化合物屬于金屬氧化物，如CaO、Na2O、CuO，但是SO2 屬于非金屬氧化物，故答案為：B；金屬氧化物；
（4）H2SO4、H2CO3、HNO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，但是NaH2PO4電離出的陽離子除了氫離子還有鈉離子，不屬于酸，屬于鹽，故答案為：C；酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素以及化合物的分類知識(shí)，注意各個(gè)概念的靈活掌握，要求學(xué)生注意基本知識(shí)的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)
C、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為
 
（A或B）極．
（3）設(shè)計(jì)如圖氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?div id="oxzpstb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填接口編號(hào)）．
（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）
 
．
A．
B．
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡(jiǎn)要流程如下：
已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是
 
．（填序號(hào)）
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲
H2O
 乙
O2
丙
（1）若丙是乙醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（僅填一種）
（2）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為
 
（僅填一種）．
②把丙的濃溶液滴人硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①步驟I中，M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②步驟Ⅱ中，試劑A的化學(xué)式是
 

③步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是
 
（填離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量原溶液，加入幾滴酚酞試液 溶液變成紅色
②取少量原溶液加熱濃縮，加入Cu片和一定濃度的H2SO4 有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡�，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)②中生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）為進(jìn)一步確定可能存在的陰離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、達(dá)到平衡后，升溫或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D、達(dá)到平衡后，降溫或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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