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3．為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　　）
①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO3溶液    ⑥冷卻．
A．②④③⑥①⑤B．②④③⑥⑤①C．②⑤③⑥①④D．②⑤①③⑥④

分析 檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u離子，在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否沉淀生成及顏色，確定含有的鹵素原子，以此來解答．

解答 解：鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應生成鹵素離子，冷卻后再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，
故選B．

點評 本題考查有機物的中鹵素原子檢驗，為高頻考點，注意溴乙烷中不含溴離子，明確鹵離子的轉化是解答的關鍵，水解后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
B．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物X、Y、M的轉化關系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y有同分異構體
C．M含有兩種碳氧共價鍵D．Y可發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．[化學--選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數依次增大的七種元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既處于同一周期又位于同一族，原子序數相差2．G的原子最外層只有一個電子．根據信息回答下列問題：
（1）D有多種含氧酸根，DO3-的空間構型為三角錐形．
A、B與氫元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）F與AB能形成揮發(fā)性液體F（AB）5，則其屬于分子晶體．某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學式為FeS2．
（3）CB晶體晶胞結構為NaCl型，則其陰陽離子的配位數均為6．
（4）在單質G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成G2+和G，但GO在高溫下會分解成G2O，試從結構角度解釋高溫下GO為何會生成G2OCu+價電子為3d10為全充滿結構更穩(wěn)定．
（6）G3N的晶胞結構如圖2所示，G+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下，1 L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鹵素形成的酸的水溶液性質，敘述不正確的是（　　）
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強，在空氣中易被氧化變質
D．HX水溶液酸性順序為：HCl＞HBr＞HI＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現象是溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合如圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、E的結構簡式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；
③寫出反應②的反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：
②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑NaOH溶液除去，反應方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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