Question

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）CH₃CH₂Br和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇；檢驗鹵素原子必須中和過量的堿；
（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯；乙烯具有不飽和性，能被高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：（1）CH₃CH₂Br和NaOH水溶液加熱時，二者發(fā)生取代反應生成乙醇和NaBr，反應方程式為CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；檢驗溴乙烷中含有溴元素，鹵代烴水解后，加入硝酸酸化的硝酸銀，硝酸酸化目的中和堿，否則生成氫氧化銀沉淀，
故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；不合理；
（2）加熱條件下，溴乙烷和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，乙烯以及揮發(fā)的乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，則可觀察到溶液褪色，故答案為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；溶液褪色．

點評 本題考查實驗方案設計，側重考查學生分析問題、實驗設計能力，明確實驗原理是解本題關鍵，知道溴乙烷發(fā)生消去反應、取代反應的區(qū)別，題目難度不大．