Question

2．現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三種有機物：
①等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時消耗氧氣最多的是CH₄．
②同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O₂的量最多的是C₆H₆．

Answer 1

分析 ①完全燃燒時：C→CO₂，H→H₂O，由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O，可知消耗32g氧氣需要12g碳，需要4gH元素，故烴的質(zhì)量相等時，H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多；
②同狀況、同體積的三種氣體的物質(zhì)的量相等，烴CxHy燃燒通式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+yH₂O，1mol烴CxHy消耗（x+$\frac{y}{4}$）mol氧氣．

解答 解：①烴的質(zhì)量相等時，H元素質(zhì)量分數(shù)越大，消耗氧氣越多，CH₄、C₂H₄、C₆H₆三種有機物中C、H原子數(shù)目之比分別為1：4、1：2、1：1，故甲烷中H元素質(zhì)量分數(shù)最大，故甲烷消耗氧氣最多，
故答案為：CH₄；
②同狀況、同體積的三種氣體的物質(zhì)的量相等，烴CxHy燃燒通式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$xCO₂+yH₂O，
1molCH₄ 燃燒消耗氧氣為（1+$\frac{4}{4}$）mol=2mol，1molC₂H₄消耗氧氣為（2+$\frac{4}{4}$）mol=3mol，1molC₆H₆消耗氧氣為（6+$\frac{6}{4}$）mol=7.5mol，
故答案為：C₆H₆．

點評 本題考查烴燃燒的有關計算，注意對烴燃燒規(guī)律的理解與應用，有利于培養(yǎng)學生分析能力、歸納總結(jié)能力．