【題目】下列說法正確的是（ ）

A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4-二甲基己烷

B.等質(zhì)量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多

C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱，最多得到3種有機(jī)產(chǎn)物

D.向丙烯醛（）中滴入溴水，若顏色褪去就能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

【答案】A

【解析】

A．最長的碳鏈上含有6個碳原子，在2號碳原子和4號碳原子上各連有一個甲基，故的系統(tǒng)命名法為：2，4-二甲基己烷，故A正確；

B．將甲醇、甲醛的分子式分別改寫成CH2(H2O)、C(H2O)，等質(zhì)量的甲醇、甲醛、完全燃燒時的耗氧量相當(dāng)于等質(zhì)量的CH2、C燃燒耗氧量判斷，根據(jù)等質(zhì)量烴中氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，其完全燃燒耗氧量越高可判斷，甲醛所需耗氧量最少，完全燃燒時的耗氧量后者更少，故B錯誤；

C．將甲醇、乙醇和濃硫酸混合，在一定條件下反應(yīng)，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4種有機(jī)產(chǎn)物，故C錯誤；

D．向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴入溴水，碳碳雙鍵能被加成、CHO能被氧化，則不能證明含有碳碳雙鍵，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實驗探究，冋答下列問題：

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現(xiàn)X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當(dāng)電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設(shè)溶液體積不變），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：

I. 確定X的分子式

(1)確定X的實驗式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：

A. B. C. D.

①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)

②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。

(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。

Ⅱ. 確定的結(jié)構(gòu)

(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。

(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/

相對分子質(zhì)量

水溶性

乙醇

78.0

0.8

46

互溶

乙酸

118.0

1.1

60

可溶

乙酸乙酯

77.5

0.9

88

微溶

乙醚

34.6℃

0.7

74

微溶

濃硫酸(98%)

338.0

1.8

98

易溶

無水氯化鈣

可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

請回答以下問題：

(1)實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。

①配制反應(yīng)混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________；濃硫酸對反應(yīng)有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是________。

②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(2)產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進(jìn)行________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。

(3)該實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8 g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

(4)另一化學(xué)小組設(shè)計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點(diǎn)是________(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液

B.時，溶液

C.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定溶液的濃度，標(biāo)定時可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.丙烯分子中所有原子有可能共平面

B.等質(zhì)量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不相等

C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注。

(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

若NO、NO2的體積比為1∶1，寫出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學(xué)方程式：_______________________。從最終排放的氣體來看，氮元素將_______________________(填“被氧化”或“被還原”)。

(2)用電解法將某工業(yè)廢水中CN－轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將_______________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無害氣體。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能(kJ/mol)

1076

630

945

803

①ΔH＝_________________kJ/mol

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X[代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面積]的關(guān)系如圖所示。X是________________，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定溫度和催化劑作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘達(dá)到平衡時，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。

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同步練習(xí)冊答案