【題目】電導率用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

【答案】D

【解析】

A．曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；

B．溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C．曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；

D．曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO

B. 實驗時只需要在裝置①中反應結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知：

i.

ii.CH3COOH+ CH3COOH

（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵 b．可作聚合物的單體 c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學方程式：_____

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式： _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。

（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸

（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。

（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。

A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2

（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。

（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述正確的是（ ）

A.次氯酸的電子式：

B.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol

C.H2S電離的方程式為：H2S2H++S2-

D.標準狀況下，1.12L和1.12L ，均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為原料可以提取金屬鎂，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關(guān)問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三個學生提出自己的觀點。

學生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。

學生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認為學生_____的觀點正確（填學生序號）。

（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是_________（填化學式）。寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學方程式：___________；

（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________（填標號字母）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．萃取

（4）加入的試劑②是________（填化學式）。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2,其目的是______________________________。

（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學方程式_____________________________。

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