【題目】乙醛酸(OHC-COOH )是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢(shì)電解NaBr 溶液間接氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2

C.光伏電池將鑄鐵極的電子轉(zhuǎn)移到石墨極

D.電解過(guò)程中，右室溶液的pH逐漸升高

【答案】D

【解析】

氧化乙二醛(OHC-CHO)制備乙醛酸可知高硅鑄鐵作陽(yáng)極，a為正極，b為負(fù)極，陽(yáng)極溴離子放電生成溴單質(zhì)，溴具有強(qiáng)氧化性，將乙二醛氧化生成乙醛酸，陰極水中氫離子放電生成氫氣。

A.由分析可知電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極溴離子放電，高硅鑄鐵不損耗，故A正確；

B.由分析可知，陽(yáng)極溴離子放電，電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2，故B正確；

C.電子由鑄鐵陽(yáng)極流出，流入光伏電池的正極，光伏電子的負(fù)極電子流出，流入陰極石墨，故C正確；

D.電解過(guò)程中，陰極為水中的氫離子放電，每生成1mol氫氣，有2mol氫離子從左室流入右室，則理論上右室溶液的酸堿性保存不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；

(2)檢驗(yàn)濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學(xué)式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________。

(4)濾渣③加入過(guò)量的④發(fā)生的離子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時(shí)，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時(shí)，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 內(nèi) c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是

A.0～15 s 內(nèi)用 I2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1

B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反應(yīng)時(shí)間小于 10 s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小容器的體積，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H

C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.0~t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片

B.0~t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原電池的正、負(fù)極發(fā)生互變

D.t1后，正極上每得到0.3mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少2.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡(jiǎn)稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉻(Cr)的價(jià)電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?/span>______。O和N的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)明顯高于CH4原因是______，其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實(shí)驗(yàn)可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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