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已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1 ＜ △H2 ，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應，反應熱為△H3，則A和D的物質的量之比為（    ）

A．                      B．

C．                           D． 

B


解析:

依題意可得：設A的物質的量為x，D的物質的量為y，則：

       x  ＋ y ＝ 1mol

       △H1x ＋ △H2y ＝ △H3

解之，得：x ＝    ，y ＝  

故：   ＝ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?海南）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，△H
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時c（A）=
0.022
0.022
 mol?L-1，C的物質的量為
0.09
0.09
mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
80%
80%
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為
80%
80%
；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為
c
c
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
2.5
2.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù)K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，△H
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據為
cd
cd
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變  b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變  d．單位時間里生成C和A的物質的量相等
（3）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
2.5
2.5
．
（4）某溫度下?平衡濃度符合下式?
c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?試判斷此時的溫度為
830
830
℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低
； E的大小對該反應的反應熱有無影響？
無影響
無影響
．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）
④
④
．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉化率為60%，此時B 的轉化率為
25%
25%
．
（5）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1 ＜ △H2 ，若A和D的混合氣體1mol 完全與B反應，反應熱為△H3，則A和D的物質的量之比為（    ）

A．                      B．

C．                           D． 

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