Question

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經過2次Br- → Br2轉化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________，

②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（2）

①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________。

④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________

Answer 1

【答案】對溴元素進行富集 SO2 + Br2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Br- 加熱濃縮 冷卻結晶 坩堝 泥三角 攪拌、引流 2I-+2H++H2O2==I2+2H2O 萃取 蒸餾

【解析】

(1)①依據利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，吸收塔內通入的是二氧化硫氣體是和溴單質反應生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質，吸收塔中反應的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

②從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；

(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；

②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質，反應的化學方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；

④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃��；分液后得到碘的有機溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃��；蒸餾。