【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:
(1)A的物質(zhì)名稱為___________,H中官能團名稱是___________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________,反應②的反應類型為___________。
(3)反應①的化學方程式為___________,反應⑥的化學方程式為___________。
(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
I.能發(fā)生水解反應生成酸和醇
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應
Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1
(5)仿照H的合成線,設計一種由合成的合成路線______________________。
【答案】甲苯 溴原子、酯基 取代反應
【解析】
由D結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有苯環(huán),結(jié)合A分子式知,A為,由B分子式及D結(jié)構(gòu)簡式知,A發(fā)生甲基上取代反應生成B,B為,C為,由F結(jié)構(gòu)簡式知,④為取代反應,E為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成G,G發(fā)生取代反應生成H;
由合成,由、發(fā)生酯化反應得到;可以由水解得到,可由和NaCN反應得到。
(1)A為,物質(zhì)名稱為甲苯,H中官能團名稱是溴原子、酯基。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為,反應②為甲基上氯原子被-CN取代的反應,反應類型為取代反應。
(3)反應①為甲基上的取代反應,該反應的反應條件為光照,反應①的化學方程式為,反應⑥為酸和醇的酯化反應,化學方程式為。
(4)I.能發(fā)生水解反應生成酸和醇,說明含有酯基;Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1,滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
(5)由合成,由、發(fā)生酯化反應得到;可以由水解得到,可由和KCN反應得到,可以由得到,合成路線為
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C. FeO和稀HNO3的反應:FeO+2H+=Fe2++H2O
D. 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol
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【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
①提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br- → Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____,吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________,
②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。
(2)
①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。
②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________。
③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發(fā)生反應的化學方程式為________。
④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________
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【題目】哈爾濱醫(yī)科大學附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的學者之一,他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人,回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________,與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。
(2)NH3的沸點比PH3___________(填“高”或“低”),原因是___________。
(3)NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5中含有的化學鍵類型為___________。
A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵
(4)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43-互為等電子體的微粒是___________(寫一種)
(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點表示白磷分子),已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol-1,則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________,該晶體的密度為___________g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題:
(1)寫出反應的化學方程式______________;
(2)試用下圖所示的裝置設計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號)
(3)實驗時若觀察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。
(4)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。
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【題目】某原子的質(zhì)量數(shù)為293,核電荷數(shù)為118,其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為( )
A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118
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【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時,應先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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