二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

A

解析試題分析：A、D點反應沒有達到平衡狀態(tài)，如果要達到平衡狀態(tài)，則應保持溫度不變，進行到A點即達到平衡，在反應過程中SO3的百分含量增加，這說明反應向正反應方向進行，因此正反應速率大于逆反應速率，A不正確；B、隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應△H＜0，B正確；C、C點溫度高于B點溫度，溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，所以B點平衡常數(shù)大于C點平衡常數(shù)，C正確；D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，容器的容積增大，相當于是將原平衡體系降低壓強，所以平衡向體積增大的逆反應方向，即向左移動，D正確，答案選A。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響以及圖像分析和判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)有如下化學反應平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器內(nèi)加入1molCO和1mol H2O（g）時，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改為4mol時，在上述條件下，生成CO2的物質(zhì)的量為

A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

下列說法正確的是

A．該反應的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是

A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法正確的是

A．圖一的t2時刻和和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
B．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
C．圖一表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＞v′(逆)，圖二表示在新條件下達到平衡時,v′(正)＜v′(逆)
D．其它條件不變,分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數(shù)均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的性質(zhì)B．反應溫度
C．反應物的濃度D．使用催化劑

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同步練習冊答案