溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH <0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

C

解析試題分析：A、反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) == 1.6×10-3 mol/(L·s)，正確；B、平衡時C(Cl2)=0.1mol/L=C(PCl3)，C(PCl5)=0.4mo/L，K = 0.025，正確；C升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，說明平衡向右移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH >0，錯誤；D、反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L，正確。
考點：考查化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B．反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當(dāng)容器中為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強(qiáng)下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強(qiáng)：P(a)<P(b)= P(c)
D．當(dāng)M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）
c1
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
下列說法正確的是
A．c1＜c2＜2 c1      B．a(chǎn)+b＞92.4     C．α1 +α2=1   D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達(dá)到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆
B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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