Question

在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92.4 kJ·mol^-1）     

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）	c1	c2
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
氣體密度	ρ1	ρ2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2

 
下列說法正確的是
A．c₁＜c₂＜2 c₁      B．a(chǎn)+b＞92.4     C．α₁ +α₂=1   D．ρ₂＝2ρ₁

Answer 1

BD

解析試題分析：為了便于分析，構(gòu)建了甲、丙、丁兩三個(gè)等效平衡。

A、平衡后丁加壓為乙，平衡逆向移動(dòng)，NH₃的濃度變大，故有c₂＞2 c₁，錯(cuò)誤；B、設(shè)丙到平衡狀態(tài)吸收的能量為c，則有a+c=92.4，因?yàn)橐业腘H₃的量多，反應(yīng)的多，吸收的熱量多，故有a+b＞92.4，正確；C、設(shè)丙的轉(zhuǎn)化率為α_3,，則有α₁ +α₃=1，乙的轉(zhuǎn)化率低于丙，故α₁ +α₂＜1，錯(cuò)誤；D、甲與乙的體積相等，質(zhì)量乙是甲的兩倍，故 ρ₂＝2ρ₁，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)的知識(shí)。