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下列說法正確的是

A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

D

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，部分電離，pH相同的鹽酸與醋酸中是醋酸濃度遠大于鹽酸，體積相同時消耗NaOH是醋酸遠大于鹽酸，錯誤；B、純鐵只含鐵不能構成原電池，發(fā)生化學腐蝕，生鐵中碳與鐵構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，錯誤；C、催化劑只能降低活化能，從而改變反應速率，不能改變反應熱能，更不能使不能發(fā)生的反應發(fā)生，錯誤；D、NaHCO3受熱或能與酸反應產生CO2，能使食物蓬松，正確。
考點：考查中和滴定消耗用量、電化學腐蝕、催化劑性質、NaHCO3的用途。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快
B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)
D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）
c1
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應物轉化率
α1
α2
 
下列說法正確的是
A．c1＜c2＜2 c1      B．a+b＞92.4     C．α1 +α2=1   D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（   ）

A．原混合酸中NO3－物質的量濃度為2 mol/L
B．OA段產生的是NO，AB段的反應為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是         （   ）

A．反應：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO'的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是 
 

A．①④B．③④
C．①②③D．②③

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