某Na2SO4溶液中含有6.02×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
g．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
m
M
結合物質(zhì)的構成計算．
解答： 解：n（Na+）=
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1mol，
n（SO42-）=n（Na2SO4）=
1
2
n（Na+）=0.5mol，
m（Na2SO4）=0.5mol×142g/mol=71g，
故答案為：0.5mol；71．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，本題注意相關物質(zhì)的量的相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、實驗室制二氧化碳：C
O
2-
3
+2H+=H2O+CO2↑
C、氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

重要提示：其他班同學若完成上述題目有困難，可以完成下列有機方程式，寫得完全正確一個一分，最多可得10分．
（1）甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷：
 

（2）乙烯與溴水反應：
 

（3）實驗室制取乙烯：
 

（4）實驗室制取乙炔：
 

（5）乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯：
 

（6）由苯制取硝基苯：
 

（7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反應：
 

（8）乙酸乙酯NaOH中水解：
 

（9）由乙醇制取乙醚：
 

（10）乙醛和新制氫氧化銅反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為
 
．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為
 
．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為
 
．
（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1molNH4+中約含有
 
個N，約含有
 
個H．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
；
（2）9.03×1023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是
 
；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：
 
；Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池．請利用反應“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是
 
，若導線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液．其作用是：
 
．
（3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的Na2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．這種現(xiàn)象叫
 
．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說明該過程是一個可逆的過程，利用這個性質(zhì)，可以分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

地溝油、毒膠囊等有關化學污染事件的報道層出不窮，不斷有①“致癌農(nóng)藥”②“蘇丹紅”③“碘元素”④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)．上述化學名詞所提到的物質(zhì)，在某食品添加劑中允許含有且符合限量時不會引起中毒的是（　�。�
A、②③④B、②③
C、③④D、只有③

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